Question

2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al³⁺物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

• A． $\frac{2b-c}{2a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算溶液中的Cl^-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Cl^-离子、NH₄⁺离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），据此计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答 解：在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀，则：
  Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
2bmol    2bmol
c（Cl^-）=$\frac{2b}{a}$mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则：
NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
cmol  cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{c}{a}$mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$=$\frac{2b}{a}$，
解得x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．