14．下列有关反应速率的说法中.正确的是( )A．合成氨过程是一个放热反应.所以升高温度.反应速率反而减小B．等质量的镁粉和镁条与同体积.同浓度的稀硫酸作用.其反应速率相等C．铝片与硫酸溶液反应可产生——青夏教育精英家教网——

14．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小
	B．	等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等
	C．	铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
	D．	同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	N₂H₄的电子式：		D．	甲酸的分子式：CH₂O₂

12．下列措施或工艺中，有利于节能的是（　　）

	A．	利用铝热反应大规模冶炼钢铁
	B．	用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
	C．	西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
	D．	利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

11．30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

10．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g．
（1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量．
（2）求混合物中碳酸钠的质量分数．

9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl₂Na（NCO）₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）优氯净中氮元素的化合价为+1．
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为

．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）₄．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
	B．	第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
	C．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
	D．	第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

6．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

0 171588 171596 171602 171606 171612 171614 171618 171624 171626 171632 171638 171642 171644 171648 171654 171656 171662 171666 171668 171672 171674 171678 171680 171682 171683 171684 171686 171687 171688 171690 171692 171696 171698 171702 171704 171708 171714 171716 171722 171726 171728 171732 171738 171744 171746 171752 171756 171758 171764 171768 171774 171782 203614