Question

8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）₄．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W为N元素；X元素焰色反应呈黄色，则X为Na；在同周期主族元素形成的简单离子中，Y离子半径最小，原子序数大于Na，则Y为Al；Z的最高正价与最低负价之和为6，则Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W为N元素；X元素焰色反应呈黄色，则X为Na；在同周期主族元素形成的简单离子中，Y离子半径最小，原子序数大于Na，则Y为Al；Z的最高正价与最低负价之和为6，则Z为Cl元素．
（1）N元素和氢可形成离子化合物为NH₄H，其电子式为，
故答案为：；
（2）Y元素和Z元素可形成AlCl₃化合物，可用于净水剂，净水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）①a．NaOH属于强碱，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化铝表现酸性，则说明Na的金属性比Al强，故a正确；
b．硫酸钠溶液呈中性，硫酸铝溶液应铝离子水解呈酸性，说明氢氧化钠碱性比氢氧化铝的强，则说明Na的金属性比Al强，故b正确；
c．金属性越强，单质与水反应越容易，故c正确；
 d．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故d错误，
故选：abc；
②由Na、Al、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为：NaAl（OH）₄，
故答案为：NaAl（OH）₄；
（4）W（氮元素）的一种氢化物HN₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HN₃与NaOH混合得到NaN₃溶液，溶液中N₃^-离子水解而成碱性，故混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查结构性质位置关系、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性强弱比较，（4）注意利用信息确定HN₃为弱酸．