甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（离子方程式表示）．
（2）乙和甲反应生成A的化学方程式为．C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为．
（3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），K_sp（M）将（填“增大”、“减少”或“不变”）．

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V₂mL．
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是．
（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视．滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是．
（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．（填“有”或“无”）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；．
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH^-）0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者后者，所得溶液的pH前者后者．

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为或．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图；X原子核外电子排布式为；
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为，该化合物与A₂X反应的化学方程式．
（3）化合物Y₂X₂属于化合物（“离子”或“共价”）．
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是．
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是和．

（1）写电离方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N₂和3mol H₂的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N₂的平均反应速率为．
②H₂的转化率为．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，达平衡时N₂的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在温度下达到平衡．
②正反应为热反应（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄变化时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

某溶液中存在的离子有：S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是（　　）