Question

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V₂mL．
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是

容量瓶

．
（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

．滴定终点时溶液颜色由

黄

色突变为

橙

色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

．
（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）

CD

；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

4CV2

WV1

×100%

．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的最主要玻璃仪器是容量瓶；
（2）根据滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；
根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；
（3）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当于溶液进行了稀释；
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液，待测液的物质的量不变，
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失，导致标准液的体积偏大；
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗，导致标准液的体积偏大；
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小；
（4）先根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度，根据m=CVM计算100mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的最主要玻璃仪器是容量瓶；
故答案为：容量瓶；   
（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色；在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；黄；橙；观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；  
（3）A．用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH，溶液进行了稀释，则结果会偏小，故A错误；
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液，待测液的物质的量不变，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断可知c（待测）不变，故B错误；
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断可知c（待测）偏大，故C正确；
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗，导致标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断可知c（待测）偏大，故D正确；
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断可知c（待测）偏小，故E错误；
故选：CD；
（4）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=

c mol/L×V2×10-3L

V1×10-3L

=

CV2

V1

mol/L，0.1L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量m（氢氧化钠）=CVM=

CV2

V1

mol/L×0.1L×40g/mol=

4CV2

V1

g，所以氢氧化钠的质量分数为

4CV2 V1 g

Wg

×100%=

4CV2

WV1

×100%；
故答案为：

4CV2

WV1

×100%；

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定、注意事项以及误差分析，难度不大，根据所学知识即可完成．