3．甲烷燃料电池在不同的环境下电极反应式的书写 (1)酸性条件燃料电池总反应式．CH4+2O2═CO2+2H2O 负极CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正极2O2+8e-+8H+═4H2O．——青夏教育精英家教网——

3．甲烷燃料电池在不同的环境下电极反应式的书写
（1）酸性条件
燃料电池总反应式．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
负极CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．正极2O₂+8e^-+8H⁺═4H₂O．
（2）碱性条件
燃料电池总反应式：CH₄+2O₂+2NaOH═Na₂CO₃+3H₂O
正极2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．负极CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）固体电解质（高温下能传导O^2-）
燃料电池总反应式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
正极2O₂+8e^-=4O^2-．负极CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K₂CO₃）环境下
电池总反应式：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
正极2O₂+4CO₂+8e^-═4CO₃^2-．负极CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．

2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na⁺）=2s（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	0.1mol/L　Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
	C．	0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

1．有下列物质：①Fe；②CO₂；③Na₂O；④Ba（OH）₂；⑤MgCl₂；⑥AgCl；⑦H₂SO₄；⑧C₂H₅OH（酒精）；⑨熔融氯化钠；⑩Na₂CO₃溶液（用序号作答）
（1）属于电解质的有③④⑤⑥⑦⑨；
（2）属于非电解质的有②⑧；
（3）既不属于电解质又不属于非电解质，但是能导电的有①⑩．

20．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式：

在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验前B管质量为20.32g，实验后变为20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末，试管C中收集到的无色液体是水，注射器D中收集的气体是氮气，在实验条件下其体积为240mL，已知实验条件下的气体摩尔体积为24.0L/mol，试回答下列问题：
（1）气体X是由N和H元素组成的；
（2）X的化学式是N₂H₄；
（3）X的摩尔质量是32g/mol；
（4）写出B管中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂．

19．已知：常温时；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；加热时：6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，将Cl₂通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
	B．	若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
	C．	控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
	D．	控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
	B．	将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
	C．	碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钾溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H⁺﹦Fe²⁺+H₂O

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	8g O₂含有4N_A个电子
	B．	1L 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液所含氧原子数为4N_A
	C．	标准状况下，22.4L O₂和CO₂的混合气体所含原子数为2.5N_A
	D．	标准状况下，22.4L CCl₄含有N_A个分子

16．一定量的盐酸与过量的锌片反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

CH₃COONa固体

15．（1）用20.8g氯化钡配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量为2.08g；
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl^-的物质的量浓度为0.2mol/L．

14．在H₂O、H₂¹⁸O、D₂O、2H₂0、T₂O这几种微粒中，有2种元素，5种原子，4种分子．

0 171573 171581 171587 171591 171597 171599 171603 171609 171611 171617 171623 171627 171629 171633 171639 171641 171647 171651 171653 171657 171659 171663 171665 171667 171668 171669 171671 171672 171673 171675 171677 171681 171683 171687 171689 171693 171699 171701 171707 171711 171713 171717 171723 171729 171731 171737 171741 171743 171749 171753 171759 171767 203614