17．在20mL 1mol/L的氯化钾和40mL 0.5mol/L的氯化钡的混合溶液中.Cl-的物质的量浓度为1mol/L．——青夏教育精英家教网——

17．在20mL 1mol/L的氯化钾和40mL 0.5mol/L的氯化钡的混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度为1mol/L．

16．在2L恒容容器中投入2mol X（g）、4mol Y发生如下反应：X（g）+Y（？）?3Z（g）．测得X物质的量与时间关系如下表所示：下列说法正确的是（　　）

时间/min	1	2	4	6	8
X物质的量/mol	1.5	1.2	1.0	0.9	0.9

	A．	增加Y的质量，反应速率一定加快
	B．	0～4min段Z的平均速度为$\frac{3}{8}$mol•L^-1•min^-1
	C．	2～4min段X的平均速度为$\frac{1}{10}$mol•L^-1•min^-1
	D．	X、Y的反应速率一定相等

15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在该温度时，取lmol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
（2）为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件？

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是EFGI
A.22.4L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
B．常温常压下，11.2L NH₃所含的原子数为2N_A
C．标准状况下，22.4L CCl₄中所含氯原子数为4N_A
D．标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A
E．标准状况下，aL的氧气和氦气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
F．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A
G．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有6.02×10²³氧原子
H．非常温常压下，相同质量的C₂H₄和C₃H₆所含原子总数一定不相同
I．标准状况下，相同体积的C₂H₄和C₃H₆所含原子总数一定不相同．

13．某100mL溶液中含H₂SO₄ 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

0.50mol Ba（OH）₂

0.50mol Na₂SO₄

12．由二氧化碳与氧气按体积比1：2混合而成的气体其摩尔质量为（　　）

11．（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，此气体的相对分子质量为64.3.2g此气体的物质的量是0.05mol，所含分子数是0.05N_A，在标准状况下的体积是1.12L．
（2）同温同压下，相同体积的容积中，分别盛有CO和CO₂，二者分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

10．如图所示①～⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填写下列空白．

提示：镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体单质．
（1）①、⑦的化学式分别是NH₄HCO₃、NO₂．
（2）②与Na₂O₂反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）③与④反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．

9．欲检验某无色气体为甲烷，一氧化碳和氢气，下列实验判断正确的是（　　）

	A．	将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色无变化，则无法确定气体成分
	B．	用导管导出气体并点燃，用澄清石水水湿润的烧杯罩在火焰上方
	C．	气体点燃后，火焰呈淡蓝色，用烧杯罩着于火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，则证明该气体一定是氢气
	D．	若上述B和C的现象都能出现，可肯定该气体是甲烷

8．硫酸，亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若向Na₂S溶液中通入SO₂则产生淡黄色沉淀
	B．	这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
	C．	这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
	D．	向氢硫酸，亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

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