Question

11．（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，此气体的相对分子质量为64.3.2g此气体的物质的量是0.05mol，所含分子数是0.05N_A，在标准状况下的体积是1.12L．
（2）同温同压下，相同体积的容积中，分别盛有CO和CO₂，二者分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．

解答 解：（1）n=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，则相对分子质量为64．
3.2g此气体的物质的量是$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，所含分子数为0.05mol×N_A=0.05N_A，V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案为：64，0.05mol，0.05N_A，1.12L．
解：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO和CO₂的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO和CO₂的物质的量都为1mol，
则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO₂中含有3个原子，1个CO中含有2个原子，则原子数之比为1×2：1×3：=2：3，
1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，CO和CO₂质量之比为28：44=7：11，
因CO和CO₂的体积相同，则密度之比等于质量之比，为7：11，
故答案为：1：1；2：3；7：11；7：11．

点评 本题考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．