20．如图是元素周期表的一部分.表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥①②三③④⑤⑪⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的原子的——青夏教育精英家教网——

20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH₄．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（　　）

18．在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍．
（1）A为HB为OC为NaD为S（填元素符号）．
（2）用电子式表示C与D形成C₂D的过程

17．下列电子式或结构式错误的是（　　）

OH^-的电子式

NH₄Br的电子式

Na₂O的电子式：

Na⁺的电子式：Na⁺

16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

	J
		R

（1）M的原子结构示意图为

；元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl₂O₇．
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式

，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

（1）④元素氢化物的电子式是

．
（2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄．
（4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的结构简式是CH₃CH₂COOH		B．	B代表的是苯的结构模型
	C．	D代表的是甲烷		D．	C和D互为同系物

13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
（1）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（4）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH⁺OH^-．

12．硫酸氢钾溶液显酸（填酸性、碱性、中性）用方程式表示为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氢钠溶液显碱性，用方程式表示为HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，将上述两种溶液混合，现象是有气泡产生，离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

11．关于FeCl₃溶液水解的错误说法是（　　）

	A．	FeCl₃水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
	B．	浓度为5mol•L^-1和0.5mol•L^-1的两种FeCl₃溶液，其它条件相同时，Fe³⁺离子的水解程度前者比后者低
	C．	加热FeCl₃溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
	D．	为了抑制Fe³⁺的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应向其中加入少量的盐酸

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