20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为NA |
18．葡萄糖能够和银氨溶液发生银镜反应，主要是它含有（ ）
| A． | 羟基 | B． | 双键 | C． | 醛基 | D． | 酯基 |
17．下列各组物质能用分液的方法分离的是（ ）
| A． | CH3COOH和CH3CH2OH | B． | NaOH和水 | ||
| C． |  和水 | D． | CH3CH2OH和水 |
16．硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq），下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| H3BO3 | K=5.7×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| CH3COOH | K=1.75×10-5 |
| A． | 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者 | |
| B． | 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 | |
| C． | 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 | |
| D． | 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 |
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O | |
| C． | 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
11．下列离子方程式不正确的是（ ）
0 171501 171509 171515 171519 171525 171527 171531 171537 171539 171545 171551 171555 171557 171561 171567 171569 171575 171579 171581 171585 171587 171591 171593 171595 171596 171597 171599 171600 171601 171603 171605 171609 171611 171615 171617 171621 171627 171629 171635 171639 171641 171645 171651 171657 171659 171665 171669 171671 171677 171681 171687 171695 203614
| A． | Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | 用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | 少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |