题目内容
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为NA |
分析 A、氦气为单原子分子；
B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析；
C、标况下，水为液体；
D、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算．
解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
B、32g氧气的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个，故B错误；
C、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、44g二氧化碳中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{44g}{44g/mol}{N}_{A}$=NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是（ ）
| A． | N2O | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O5 |
11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． | 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． | 图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象 | |
| C． | 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． | 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：
．
（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．
| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | I | G | H |
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．
