20．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g．问原物质中二氧化硅的质量是多少？
19．氯化铜 （CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯．

（1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+
（2）下列氧化剂中最适合本实验的是A
A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4
（3）物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu（OH）2和Fe（OH）3．
18．工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
①反应属于复分解反应（填反应类型），②不是（填“是”“否”）氧化还原反应．
17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
（1）请描述实验现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失
（2）开始发生反应的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．
16．（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高纯度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．
15．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液
14．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
13．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（　　）
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
12．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
①NaOH  ②A1（OH）3  ③Fe （OH）3  ④Fe （OH）2  ⑤Mg（OH）2．
A．①B．④C．①③④D．③⑤
11．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．Na+H2OB．Fe+H2O（g）C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O
 0  171489  171497  171503  171507  171513  171515  171519  171525  171527  171533  171539  171543  171545  171549  171555  171557  171563  171567  171569  171573  171575  171579  171581  171583  171584  171585  171587  171588  171589  171591  171593  171597  171599  171603  171605  171609  171615  171617  171623  171627  171629  171633  171639  171645  171647  171653  171657  171659  171665  171669  171675  171683  203614 

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