题目内容

11．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．Na+H2OB．Fe+H2O（g）C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．

解答 解：A．反应生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．反应生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
C．生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．

练习册系列答案
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1．过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基蒽醌法生产．
生产过氧化氢的工艺：

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为100%．
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇替代呢？否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离．
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应中，除了加催化剂外，还可采用的措施是AB．
A．适当加热    B．加压    C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用．
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是减压蒸馏．
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
2．下列物质固态时熔点的比较正确的是（　　）
A．F2＞Cl2＞Br2B．金刚石＞P4＞O2C．S＞HBr＞金刚石D．I2＞CH4＞冰
19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：H2S，D：H2SO4．写出A→B转化的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
6．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作（　　）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
16．（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高纯度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．
3．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
20．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（　　）
A．氧化铝未熔化B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高D．酒精灯温度低，铝未熔化
1．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2  ④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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