18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（　　）
A．物质的量之比为2：1B．质量比为2：1
C．质量比为 1：2D．物质的量之比为1：1
17．以下分离或提纯的方法中正确的是（　　）
A．分离碘水中的碘--升华
B．分离白酒中的酒精和水--分液
C．除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡
D．分离海水中的水--蒸馏
16．镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧．与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象．
（1）Mg+SO2
①反应方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；②实验现象：Mg在SO2中燃烧，产生白色固体，也产生黄色固体．
（2）Mg+H2O（g）
①反应方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2；②实验现象：Mg在H2O（g）燃烧，生成白色固体．
15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（标准状况）氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质．
当v的取值范围为0＜v＜2.24L时，固体剩余物质成分是NaBr、NaI、NaCl；
当固体剩余物质成分是NaCl时，v的取值范围为v≥3.36L；
当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时，v的取值范围为2.24L≤v＜3.36L．
14．0.5mol•L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2．滤液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
A．小于0.5 mol•L-1B．等于0.5 mol•L-1C．大于0.5 mol•L-1D．无法确定
13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．单质：是否只含一种原子
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．共价化合物：是否含有共价键
D．强电解质：熔融状态下是否完全电离
12．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出X的化学式：X：NaCl，画出C的电子式．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
a．比较这两种元素的常见单质的沸点       b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．
10．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸
 0  171479  171487  171493  171497  171503  171505  171509  171515  171517  171523  171529  171533  171535  171539  171545  171547  171553  171557  171559  171563  171565  171569  171571  171573  171574  171575  171577  171578  171579  171581  171583  171587  171589  171593  171595  171599  171605  171607  171613  171617  171619  171623  171629  171635  171637  171643  171647  171649  171655  171659  171665  171673  203614 

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