判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．单质:是否只含一种原子B．氧化还原反应:元素化合价是否变化C．共价化合物:是否含有共价键D．强电解质:熔融状态下是否完全电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

	A．	单质：是否只含一种原子
	B．	氧化还原反应：元素化合价是否变化
	C．	共价化合物：是否含有共价键
	D．	强电解质：熔融状态下是否完全电离

分析 A、单质是指含有一种元素的纯净物；
B、氧化还原反应的特征为元素化合价的升降；
C、含有共价键的化合物不一定为共价化合物；
D、根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．

解答解：A、单质是指含有一种元素的纯净物，含有一种原子的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故A错误；
B、氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，可以根据元素化合价是否变化来判断反应是否是氧化还原反应，故B正确；
C、含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如铵盐是含有共价键的离子化合物，故C错误；
D、电解质在水溶液中能完全电离的属于强电解质，故D错误．
故选B．

点评本题综合较为综合，涉及共价键、氧化还原反应、电解质物质的分类等知识，侧重于学生的分析能力和物质的性质的综合考查，为高考常见题型，注意把握题给信息结合元素化合价的角度分析，难度不大．

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3．（1）写出编号①②③④的仪器名称：①试管②酒精灯③长颈漏斗④集气瓶

（2）若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是A、C．（填字母）
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是B、D．（填字母）
（4）检验CO₂是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H₂O＞H₂S．（用化学式表示）
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca（HCO₃）₂Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
②火烧孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
⑤越活泼的金属越难冶炼．

18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（　　）

	A．	物质的量之比为2：1		B．	质量比为2：1
	C．	质量比为 1：2		D．	物质的量之比为1：1

5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
	B．	将SO₂通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
	C．	白磷易溶于水，不能保存在水中
	D．	高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅

4．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（2）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．

A．1.0～2.0 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

5．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）

	A．	Ba（NO₃）₂溶液和Na₂SO₄溶液		B．	金属钠和MgCl₂溶液
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