下列说法中错误的是（　　）

将NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，离子方程式中H₂O的系数是（　　）

b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是．
（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸t．

（2013?四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是，G中官能团的名称是．
（2）第①步反应的化学方程式是．
（3）B的名称（系统命名）是．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

（2013?四川）为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①溶液呈血红色 ①溶液呈血红色	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②K3[Fe（CN）6]溶液 ②K3[Fe（CN）6]溶液 ，振荡	③产生蓝色沉淀 ③产生蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe²⁺．
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色； Ag₂O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有．

（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．