6．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体．写出实验方案、实验现象．
方案一：加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2．
5．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液
4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）
A．B．C．D．
3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）
A．NaB．CuC．FeD．Al
1．已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2 能将I-氧化为I2；KIO3 能将 I- 氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同．
（1）试将讨论的结果填入表中：
编    号а取值范围产物化学式（离子符号）
①I2、Br-
②$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③I2、IO3-、Br2
④
（2）此表编号③中，当 n（I2）=n（IO3-） 时，a 的值为$\frac{8}{15}$．
20．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+．测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在．
（1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与 Fe2（SO4）3、H2SO4反应为Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液时发生的反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗0.1mol•L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=72%．
19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu
17．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．浓H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．浓H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
C．Br2　 浓H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   浓H2SO4
 0  171443  171451  171457  171461  171467  171469  171473  171479  171481  171487  171493  171497  171499  171503  171509  171511  171517  171521  171523  171527  171529  171533  171535  171537  171538  171539  171541  171542  171543  171545  171547  171551  171553  171557  171559  171563  171569  171571  171577  171581  171583  171587  171593  171599  171601  171607  171611  171613  171619  171623  171629  171637  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网