题目内容

5．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

分析 A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．盐酸酸性强于亚硫酸；
C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙．

解答 解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故A选；
B．盐酸酸性强于亚硫酸，BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故B不选；
C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，二者都易溶于水，故C不选；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，得不到沉淀，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯为原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），设计如下四种路径：
（其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基）
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路径设计中最合理的是d （填序号）
（2）工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1，3-丁二烯．若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1，3-丁二烯，首先考虑的比较合适的反应是c （填序号）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反应
（3）假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是或．
16．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（　　）
A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I2
20．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+．测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在．
（1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与 Fe2（SO4）3、H2SO4反应为Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液时发生的反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗0.1mol•L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=72%．
10．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
D．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
周期数1234567
元素数28818183232
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
A．18          B．32           C．50         D．64．
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B．向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-
7．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
（3）溶液甲中加入Fe的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
（4）若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）．

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