16．已知25℃时.电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2m——青夏教育精英家教网——

16．已知25℃时，电离平衡常数K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10 mol³/L³．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
	B．	K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
	C．	该体系中，K_sp（CaF₂）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
	D．	该体系中有CaF₂沉淀产生

15．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
	B．	若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
	C．	25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
	D．	25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

14．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

13．常温下，Cu（OH）₂悬浊液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp[（Cu（OH）₂]=2.0×10^-20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向Cu（OH）₂悬浊液中加入少量CuSO₄粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	B．	当溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20时，此溶液一定为Cu（OH）₂的饱和溶液
	C．	若使0.02 mol•L^-1的CuSO₄溶液中生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH≥5
	D．	向Cu（OH）₂悬浊液中加入Na₂S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K_甲（CuS）＞K_甲[Cu（OH）₂]

12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO₄$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄•5H₂O→…→CuO
（1）制备氧化铜：
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe³⁺可全部转化为Fe（OH）₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu （OH）₂沉淀．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O固体，操作是：将CuSO₄•5H₂O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在100⁰C以下．
（2）探究氧化铜的性质：
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂．
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na₂O₂．
（2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．

10．下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（　　）

选项	离子方程式	所对应的化学反应
A	HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O	既可以表示少量NaHCO₃与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca（HCO₃）₂反应
B	H⁺+OH^-═H₂O	代表任何强酸与强碱反应
C	Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑	代表铁与所有强酸反应
D	Al³⁺+4NH₃•H₂O═4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O	代表可溶性铝盐与过量氨水反应

9．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识
	B．	不需任何试剂即可鉴别AlCl₃溶液和NaOH溶液
	C．	能使灼热CuO变红的气体一定是H₂
	D．	少量白磷保存在水中

8．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na₂SO₃部分变质．

（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4A1（OH）₃，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH向铝电极方向移动
（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂放电时正极附近溶液的碱性增强
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

0 171428 171436 171442 171446 171452 171454 171458 171464 171466 171472 171478 171482 171484 171488 171494 171496 171502 171506 171508 171512 171514 171518 171520 171522 171523 171524 171526 171527 171528 171530 171532 171536 171538 171542 171544 171548 171554 171556 171562 171566 171568 171572 171578 171584 171586 171592 171596 171598 171604 171608 171614 171622 203614