题目内容

9．下列叙述中不正确的是（　　）
A．危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识
B．不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
C．能使灼热CuO变红的气体一定是H2
D．少量白磷保存在水中

分析 A．危险化学品有危险；
B．可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象；
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体应具有还原性；
D．磷容易自燃．

解答 解：A．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志，故A正确；
B．AlCl3与NaOH，向NaOH溶液中加氯化铝先没有沉淀后有沉淀，而向氯化铝中加NaOH先有沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体应具有还原性，不一定为氢气，可为CO等还原性气体，故C错误；
D．白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，所以少量白磷可以保存在水中，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别、分类、试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（　　）
选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气
BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤
C苯（苯酚）浓溴水过滤
DCl2（HCl）饱和食盐水洗气
A．AB．BC．CD．D
20．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．
滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、玻璃棒．胶头滴管，250ml容量瓶
…
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．
17．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（　　）
A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个
B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应
C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色
D．该化合物只有酸性，不具有碱性
4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素
14．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置． 请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
1．某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中的现象是品红溶液褪色；⑤的作用是吸收尾气．
（3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为BaSO3．
（4）④中发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）该同学设计的实验可证明SO2具有B C E．
A．氧化性  B．还原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．
18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL
19．有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH），可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如图1实验：
（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol•L-1的草酸溶液，配制 过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：HC2O4-?H++C2O42-
②常温下0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
（3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：
实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯 内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H2O、CO2、CO
②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：
则装置的连接顺序为ACDBE（填序号）C装置的作用是使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．

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