17．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH2(g)△H＜0．在某段时间t0-t6中反应速率与反应过程的曲线图.则氨的百分含量最高的一段时间是( )A．t5-t6B．t2-t3C．t3-t4D．t——青夏教育精英家教网—

17．

如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₂（g）△H＜0．在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）

A．

t₅～t₆

B．

t₂～t₃

C．

t₃～t₄

D．

t₀～t₁

16．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水	试管外壁不发烫	固体中一定没有

【实验探究3】

【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）₂，其反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有Fe₂O₃和CaCO₃．

15．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：
aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b=6．
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是1.12L．
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是：
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

14．写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和过量的Ca（HCO₃）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②将SO₂通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
③在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
④将AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
⑤向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物质的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）

	A．	CO₂通入澄清的石灰水中反应的产物$\frac{n（C{O}_{2}）}{n[Ca（OH）_{2}]}$
	B．	Fe在Cl₂中的燃烧产物：$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe）}$
	C．	AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$
	D．	氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$11

12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度（g•cm^-3）
第一份溶液	ω₁	ρ₁
第二份溶液	ω₂	ρ₂

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小若ρ₁＞ρ₂，则ω₄＞ω₃；若ρ₁＜ρ₂，则ω₃＞ω₄．

11．

（1）指出使用如表仪器（已洗净）或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体	集气瓶收集氨气	容量瓶
用蒸馏水湿润	干燥集气瓶	检验是否漏水（检漏）

（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．

10．某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子．向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）

9．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是（　　）

	A．	乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶
	B．	1mol乙醇中含有共价键的数目是7N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
	C．	乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物
	D．	乙醇可以直接被氧化为乙酸

8．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

0 171381 171389 171395 171399 171405 171407 171411 171417 171419 171425 171431 171435 171437 171441 171447 171449 171455 171459 171461 171465 171467 171471 171473 171475 171476 171477 171479 171480 171481 171483 171485 171489 171491 171495 171497 171501 171507 171509 171515 171519 171521 171525 171531 171537 171539 171545 171549 171551 171557 171561 171567 171575 203614

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