一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（　　）

将过量的CO₂分别通入：
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（OH）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液．
最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）

常温下，可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸使铁或铝发生了钝化，这表现了浓硫酸的（　　）

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，商品供应商在包装袋中应放入的化学物质是（　　）

铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量（增加、减少）克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的
A．CuSO₄溶液     B．CuCO₃固体     C．CuO固体     D．Cu（OH）₂固体
E．Cu固体        F． Cu₂（OH）₂CO₃固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C-，可以简写为
≡-）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为
（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
（4）已知：以乙醇做溶剂CH₂Br-CH₂Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应．写出其方程式：
在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂=CH-）与Br₂为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）．．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为
其中浓H₂SO₄的作用是和
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查
（2）试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是．

已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂  .

△

2CH₃COOH．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、
（3）按要求回答：
①、④的反应类型、，②的反应条件
（4）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下的A 4.48×10⁵ m³，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯吨．