Question

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O

其中浓H₂SO₄的作用是

催化剂

和

吸水剂

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是

乙

（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸

[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查

装置气密性

（2）试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是

除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是

分液

．

Answer 1

分析：[实验原理]乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；浓硫酸有吸水性且能加快反应速率．
[装置设计]乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用．
[问题讨论]（1）实验前，要检查装置的气密性．
（2）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（3）分离互不相溶液体的方法是分液．

解答：[实验原理]乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O
浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂．
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅ +H₂O；催化剂和吸水剂．
[装置设计]乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用．
故答案为：乙；防止倒吸．
[问题讨论]（1）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败．
故答案为：装置气密性．
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液．
故答案为：除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）．
（3）分离互不相溶液体的方法是分液．
故答案为：分液．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制取实验，难度不大，注意乙酸、乙醇和浓硫酸混合的先后顺序．