19．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2.反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．(1)——青夏教育精英家教网——

19．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

18．原电池是把化学能转化成电能的一种装置，试根据氧化还原反应Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺设计原电池：要求画出原电池的示意图、标出正负极、写出电极材料和发生的电极反应．

17．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（　　）

16．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
	B．	在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
	C．	滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
	D．	滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

15．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	c（H⁺）=10^-6 mol•L^-1的溶液		B．	pH＜7的溶液
	C．	c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液		D．	滴加酚酞显无色的溶液

14．常温下，当水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的时候，下列离子一定不能存在的是（　　）

13．对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
	B．	c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
	C．	c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）
	D．	向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

12．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O₂+4NaOH═2Na₂ZnO₂+2H₂O．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
	B．	负极的电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O
	C．	该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO₂
	D．	在电池工作过程中，电解液的pH增大

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
	B．	1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
	C．	在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H₂O（l）时的反应热叫做中和热
	D．	表示中和热的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ/mol

10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，还原产物是NO（填化学式）．标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.45moL．

0 171340 171348 171354 171358 171364 171366 171370 171376 171378 171384 171390 171394 171396 171400 171406 171408 171414 171418 171420 171424 171426 171430 171432 171434 171435 171436 171438 171439 171440 171442 171444 171448 171450 171454 171456 171460 171466 171468 171474 171478 171480 171484 171490 171496 171498 171504 171508 171510 171516 171520 171526 171534 203614