常温下.当水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的时候.下列离子一定不能存在的是( )A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．常温下，当水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的时候，下列离子一定不能存在的是（　　）

A．

Cu²⁺

B．

CO₃^2-

C．

Na⁺

D．

HSO₃^-

分析常温下，当水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的时候，溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：常温下，当水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的时候，溶液为酸或碱溶液，
A．碱溶液中不能大量存在Cu²⁺，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，故B不选；
C．酸、碱均与钠离子不反应，一定大量存在，故C不选；
D．酸、碱均与反应HSO₃^-，一定不能存在，故D选；
故选D．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步骤I中，0.5mol NH₄NO₃参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu   b．C1₂   c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤II中当NH₄Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
CuCl（s）+Cl^-（aq）?CuCl₂（aq）  K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu⁺]、[CuCl₂^-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）

5．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	Na₂HPO₄?2Na⁺+HPO₄^2-
	C．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺		D．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ•mol^-1

2．9gH₂O含有的分子数是多少？电子数是多少？

9．（1）0.5molCO₂的质量是22g；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含的分子数目约为0.5N_A；所含氧原子的数目约为N_A．
（2）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO₃^n-中的化合价是+5．

19．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

6．现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：
（1）属于强电解质的是①②⑧⑩（填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是③④；
（3）属于非电解质的是⑤；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦⑨；
（5）能导电的是⑥⑦．

Fe³⁺

CI^-

4．下列实验事故处理的方法中，正确的是（　　）

	A．	不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO₃溶液
	B．	不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
	C．	如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
	D．	酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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