5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A．H2O、H2S、H2SeB．Hg、Na、NaCl
C．晶体硅、金刚石、碳化硅D．S、Br2、O3
4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
3．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解   ⑤生石灰跟水反应（　　）
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是B．
1． 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（2）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3kJ/mol．如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因．（写出两种可能的原因）
保温效果不好，溶液混合不够迅速．
20．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（　　）
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol
19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（　　）
A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v4
18．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反应时间为（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s
17．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e-═Zn2+；
（2）铜片上的现象是：有大量气泡产生，电极反应是：2H++2e-=H2↑；
（3）电流由铜经导线流向锌，说明铜为正极，锌为负极．
（4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为0.4mol．
（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？能若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．Cu2++2e-=Cu．
16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．
 0  171331  171339  171345  171349  171355  171357  171361  171367  171369  171375  171381  171385  171387  171391  171397  171399  171405  171409  171411  171415  171417  171421  171423  171425  171426  171427  171429  171430  171431  171433  171435  171439  171441  171445  171447  171451  171457  171459  171465  171469  171471  171475  171481  171487  171489  171495  171499  171501  171507  171511  171517  171525  203614 

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