Question

16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．

Answer 1

分析 （1）根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）根据（1）该反应为放热反应，所以生成物能量总和小于反应物能量总和；
（3）根据液态水转变成气态水吸热分析．

解答 解：（1）在298K、101kPa时，1g即0.5molH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1；
（2）根据（1）该反应为放热反应，所以生成物能量总和小于反应物能量总和，故答案为：小于；
（3）因为液态水转变成气态水吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量＜生成液态水，故答案为：＜．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、以及能量的大小判断等知识，题目难度不大．