5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程用下面的流程图表示：

（1）滤液A中溶质的化学式为：AlCl3，FeCl3，HCl，
（2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH反应形成滤液B中溶质的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如将第③步通CO2改为加过量盐酸，最后能否得到Al2O3不能．
4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe2+，它的氧化产物是Fe3+．由此可知，酸性条件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．
3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH-
E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．
2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1，按pH由小到大排列顺序为③①⑤⑧⑦⑥②④．
1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）
A．负极：4OH--4e-═O2+2H2OB．负极：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正极：O2+4e-═4O2-D．正极：H2-2e-═2H+
20．将物质的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（　　）
A．气体的浓度不再变化B．容器内压强不再改变
C．气体的分子数不再变化D．各气体的浓度相等
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．加入催化剂能加快NH3转化为NO
B．加压有利于N2与H2反应生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）
A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-
 0  171301  171309  171315  171319  171325  171327  171331  171337  171339  171345  171351  171355  171357  171361  171367  171369  171375  171379  171381  171385  171387  171391  171393  171395  171396  171397  171399  171400  171401  171403  171405  171409  171411  171415  171417  171421  171427  171429  171435  171439  171441  171445  171451  171457  171459  171465  171469  171471  171477  171481  171487  171495  203614 

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