题目内容

3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH-
E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

分析 （1）氨气和和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，氨气极易溶于水，和水反应本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨水溶液中溶质主要是一水合氨；
（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：（1）氨气和和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
氨气极易溶于水，和水反应本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨气本身不显碱性，氨水溶液中溶质主要是一水合氨，ADF正确，
故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；ADF；
（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案为：3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

点评 本题考查了氨气性质的分析判断，主要是氨气溶于水发生的反应互溶弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
16．烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3，4-苯并芘，结构简式如图，其分子式为（　　）
A．C20H12B．C20H34C．C22H12D．C30H36
15．（1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为10-4．
（2）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HB等体积混合后溶液显酸性，则 AOH与HB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-．
（3）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
A组：①HCl、②FeCl3、③CH3COONa、④NaCl、⑤Na2CO3
B组：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3
（Ⅰ）A组中pH由大到小排列顺序为①＜②＜④＜③＜⑤；（填序号）；
（Ⅱ）B组中C（NH4+）由大到小排列顺序为④＞③＞①＞②（填序号）；
（4）实验室配制A组②的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）将硫酸铝溶液和B 组②的溶液混合时，可看到的实验现象是溶液出现白色沉淀，同时有气体产生，产生该现象的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式解释原因）．
11．HNO3分别与下列物质反应时，既表现氧化性、又表现酸性的是（　　）
A．CB．CuOC．AlD．H2S
18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（　　）
A．气体的浓度不再变化B．容器内压强不再改变
C．气体的分子数不再变化D．各气体的浓度相等
8．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量
15．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取3.25gNaCl
B．用量筒量取10.51mL盐酸
C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
12．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO2、HNO3．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应NH4++Fe3++4 OH-=NH3•H2O+Fe（OH）3↓
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
11．写出下列反应的平衡常数表达式：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$
2SO2（g）+O2?2SO3（g）   K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2?SO3（g）   K2=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$
上述K1与K2的关系式为K1=K22．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网