11．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中过氧根离子O22-的摩尔质量是32g•mol-1
10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC
9．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（　　）
A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
D．在火电厂推广碳收集和储存技术
8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物   氧化铁   FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
C．碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2D．碱  纯碱  Na2CO3
7．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）复分解反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
6．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；无，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
4．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．
3．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系：p1＜p2．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填增大或减小）．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是A（选填字母）．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．
2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
（3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．
 0  171285  171293  171299  171303  171309  171311  171315  171321  171323  171329  171335  171339  171341  171345  171351  171353  171359  171363  171365  171369  171371  171375  171377  171379  171380  171381  171383  171384  171385  171387  171389  171393  171395  171399  171401  171405  171411  171413  171419  171423  171425  171429  171435  171441  171443  171449  171453  171455  171461  171465  171471  171479  203614 

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