题目内容

2.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O;
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L;
(3)在B点,a大于 12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),在D点,溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)大于c(H+)-c(OH-).

分析 (1)反应生成醋酸钠和水,醋酸和水在离子反应中保留化学式;
(2)由开始NaOH溶液的pH=13计算其浓度;
(3)B点pH=7,a=12.5mL时恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,则醋酸应过量使pH=7;由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,浓度相同时溶液显碱性,则酸的浓度大,混合前碱完全电离,而酸不能完全电离.

解答 解:(1)反应生成醋酸钠和水,醋酸和水在离子反应中保留化学式,该离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O,
故答案为:OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O;
(2)由开始NaOH溶液的pH=13,c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,
故答案为:0.1;
(3)B点pH=7,a=12.5mL时恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,则醋酸应过量使pH=7,即a>12.5mL,D点由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,溶液呈酸性,根据质子守恒式2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),由于溶液中c(H+)>c(OH-),所以c(H+)+c(CH3COOH)<c(OH-)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CH3COOH)>c(H+)-c(OH-),
故答案为:大于;大于.

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断,明确图象中pH及溶液中的溶质是解答本题的关键,注意醋酸为弱酸,题目难度不大.

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