5．有机物A是构成营养素的基础物质.A的球棍模型如图1所示.图1中“棍代表单键或双键或三键.不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题:(1)A的分子式是C2H5O2N.官能团的名称是羧基.氨基(——青夏教育精英家教网——

5．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图1所示，图1中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：

（1）A的分子式是C₂H₅O₂N，官能团的名称是羧基、氨基
（2）下列有关于A的说法中，正确的是ad（选填字母）；
a．具有两性b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．名称为甘氨酸
（3）有机物A和

（写结构简式）可以合成二肽（如图2）

4．绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₈O₉
	B．	0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应
	C．	能发生取代、还原、氧化和消去反应
	D．	0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr₂的浓溴水反应

3．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

CH₃-CH=CH₂和

乙酸和油酸

2．一定条件下合成乙烯．
6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）
（1）乙烯是非极性分子．（填极性或非极性）
（2）请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目．
（3）温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是B．
A．此反应随温度升高，反应速率一定加快
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．M点CO₂的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响
（4）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，图1中M点乙烯的体积分数为7.7% （保留两位有效数字）．
（5）电解法制取乙烯装置如图2，电极a接电源的负极，生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．
当左侧有33.6L（标准状况）CO₂反应时，左右两侧溶液质量差|△m_右|-|△m_左|=36g，则乙烯的产率为66.7%

1．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

$→_{盐酸}^{Fe}$

根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是

．
（2）①的反应条件是FeCl₃作催化剂．      ②的反应类型是取代反应．
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

．
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

．
a．与F具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物

的合成路线

．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
	B．	阳极区pH增大
	C．	阴极区的电极反应为：2H⁺+2e=H₂↑
	D．	该过程中可以循环利用的物质是Na₂SO₃

19．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：

（1）第②步反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（2）第③步反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是CO₂．
（3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（4）若该含铬废水中含6.00×10^-3mol•L^-1 Cr₂O₇^2-，欲使500mL该废水中的 Cr₂O₇^2-完全转化为金属铬，理论上需要加入0.162g铝粒．

如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t₁s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t₁+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中（t₁+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．

17．“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．CuFeS₂中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是Cu、O（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO₂的体积为1.12L．
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu₂S可被稀硝酸氧化为Cu²⁺和硫单质，HNO₃的还原产物为NO，试写出Cu₂S与稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂S+16H⁺+4NO₃^-═6Cu²⁺+3S↓+4NO↑+8H₂O，该反应中稀硝酸体现氧化性、酸性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu₂O．将21.6g Cu₂O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu（NO₃）₂和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．原硝酸的物质的量浓度为2.2mol?L^-1．

16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-和I^-，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，振荡后，CCl₄层呈紫红色；
（3）取（2）所得到的部分上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（5）取部分上述碱性溶液加热，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；还不能确定是否存在的离子是Cl^-．

0 171224 171232 171238 171242 171248 171250 171254 171260 171262 171268 171274 171278 171280 171284 171290 171292 171298 171302 171304 171308 171310 171314 171316 171318 171319 171320 171322 171323 171324 171326 171328 171332 171334 171338 171340 171344 171350 171352 171358 171362 171364 171368 171374 171380 171382 171388 171392 171394 171400 171404 171410 171418 203614