15．某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性.设计了如图所示的实验装置．实验步骤及现象如下:①检查该装置的气密性后.装入药品并连接仪器,②缓慢通入一定量的N2后.将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶——青夏教育精英家教网—

实验步骤及现象如下：
①检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集满无色气体；
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至整套装置中气体无色．
请回答下列问题：
（1）若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO₄溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由：不能，因为反应生成的氧气也可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，遇KSCN溶液变为血红色．
（2）装置C的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气．
（3）该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
□Na₂O₂+□HCl→□NaCl+□Cl₂+□H₂O．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不属于电解质A ②两种物质都属于钠的化合物C
③两种物质都属于氧化物B ④两种物质都属于盐类D
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
①该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是电解质溶液氢碘酸能使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，产生Fe（OH）₃沉淀．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

13．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置（图1），请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置（图2）III．
（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl₃遇水水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合离子方程式说明）．
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L^-1，以下是实验记录与数据处理．

	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（初读数）	0.00	0.50	0.70	1.00
V（NaOH）（终读数）	22.60	22.25	22.05	23.00

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2200mol•L^-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动．有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
c．用碳氯化法制取：Al₂O₃+3C+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是CD
A．在四个反应中AlCl₃均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
C．反应c中每产生2mol AlCl₃时转移电子数为6N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染．

12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂
	B．	I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
	C．	两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等
	D．	氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞SO₄^2-＞Mn₄²⁺

11．用芒硝（Na₂SO_4°10H₂O）制备纯碱、明矾铵[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是NH₄HCO₃
（2）明矾铵的溶液呈酸性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是NH₄HCO₃易受热分解
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄稍过量的原因HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺浓度增大平衡向正反应方向移
（5）若将Al₂（SO₄）₃加入到A中会产生大量的沉淀和气体，导致明矾铵的产量降低，请用离子方程式解释
解释产生该现象的原因是Al³⁺+3HCO₃^2-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）溶液E中的溶质离子为NH₄⁺、SO₄^2-
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

10．纳米铜粉具有优良的性质，可用作化工催化剂．某研究性学习小组以CuSO₄•5H₂O为原料制备纳米铜粉，其流程如图1：
已知：①分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；
②EDTA不参与反应，其作用为防止Cu²⁺在碱性条件下沉淀；
（1）为了防止制备过程中纳米粒子团聚，第①步中加入的分散剂可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl₃）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反应的离子方程式是□Cu²⁺+□BH₄^-+□8OH^-=□BO₂^-+□Cu+□H₂O
（3）第③步实验操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；确定产品已充分干燥的方法是称量至恒重．
（4）已知硫酸铜转化率与KBH₄和CuSO₄物质的量之比关系如图2所示．该小组以125g CuSO₄•5H₂O为原料，最终得到产品30.72g，则混合溶液中含KBH₄0.625mol．

9．碳酸锰[MnCO₃]常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂．某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰．

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（1）写出第②步反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO₃之外还有可能生成Mn（OH）₂，已知Mn（OH）₂暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）₂，MnCO₃和MnO（OH）₂受热最终均分解氧化成MnO₂，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
假设一：全部为MnCO₃
假设二：全部为Mn（OH）₂
假设三：既有MnCO₃也有Mn（OH）₂ …
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：请完成下表中的内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…	颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）₂
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象	没有气泡生成，说明不含MnCO₃

②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图2．根据图中数据判断假设三成立，理由是：300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO₂，计算可得MnCO₃质量为11.5g 或Mn（OH）₂质量为10.5g，所以既有MnCO₃ 也有Mn（OH）₂．

8．

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S₂Cl₂的方法有两种：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$S₂Cl₂
已知：S₂Cl₂不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
熔点/	113	-109	-23	-77
沸点/	445	47	77	137

实验室利用如下装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（填写名称）．
（2）冷却水进水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序号）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨气Ⅳ．石油分馏
（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑；用直接加热替代水浴加热的后果是不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低．
（5）M溶液可以选择下列试剂中的a、c（填序号）．
a．碳酸钠溶液 b．氯化铁溶液 c．亚硫酸钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计（填两种仪器名称）．

7．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑．

6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：

在常温下，有关物质的溶解度为：

物质	NH₄Cl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH₃在饱和NaCl溶液中溶解量比CO₂大，先通NH₃，溶液呈碱性，更易吸收CO₂，有利NaHCO₃的生成，所以应先通入NH₃；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO₃，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W₁g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W₂g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W₃g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

0 171223 171231 171237 171241 171247 171249 171253 171259 171261 171267 171273 171277 171279 171283 171289 171291 171297 171301 171303 171307 171309 171313 171315 171317 171318 171319 171321 171322 171323 171325 171327 171331 171333 171337 171339 171343 171349 171351 171357 171361 171363 171367 171373 171379 171381 171387 171391 171393 171399 171403 171409 171417 203614

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