瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

（1）仪器a的名称是，B中盛放的试剂是，D中盛放的试剂是．
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^-所需要的试剂是．
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．

用品（填序号）

现象

结论

实验1

①③

溶液呈红色

HCl没有漂白性 HCl没有漂白性

实验2

②⑤ ②⑤

试纸不褪色 试纸不褪色

Cl2没有漂白性

实验3

②④ ②④

试纸先变红后褪色 试纸先变红后褪色

Q具有漂白性

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（　　）

下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）

下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是．
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是．继续加入1 mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是．
②向另一份中加入a mL 1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=．

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是．
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是．

（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是．
（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是．

已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C的化学式是．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E．
②E→D．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是．

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃  试剂：．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl  试剂：．
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．

编号

物质

离子方程式

①

NaHCO3（Na2CO3）

CO32-+CO2+H2O=2HCO3- CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

②

SiO2（CaCO3）

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③

Fe2O3（Al2O3）

A12O3+2OH-=2Al3++H2O A12O3+2OH-=2Al3++H2O

④

FeCl2（FeCl3）

2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：．
（2）二氧化硫与氧气：．
（3）铜与浓硫酸：（标出电子转移的方向和数目）．