题目内容
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．
（1）仪器a的名称是
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl-所需要的试剂是
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．
（1）仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，B中盛放的试剂是浓硫酸
浓硫酸
，D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：
氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
．（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl-所需要的试剂是
硝酸、硝酸银
硝酸、硝酸银
．乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．
| 用品（填序号） | 现象 | 结论 | 实验1 | ①③ | 溶液呈红色 | HCl没有漂白性 HCl没有漂白性 |
实验2 | ②⑤ ②⑤ |
试纸不褪色 试纸不褪色 |
Cl2没有漂白性 | 实验3 | ②④ ②④ |
试纸先变红后褪色 试纸先变红后褪色 |
Q具有漂白性 |
分析：（1）根据装置仪器回答分析判断；浓硫酸常用作干燥气体；根据氯气有毒，能污染空气，应尾气吸收；
（2）根据氯气溶于水，压强减小；
（3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
（4）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
（2）根据氯气溶于水，压强减小；
（3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
（4）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
解答：解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，通过浓硫酸干燥气体，然后收集，最后通过氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
故答案为：分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液
（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小，所以振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，
故答案为：氯气溶于水中，瓶内气体压强变小；
（3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
故答案为：硝酸、硝酸银；
故答案为：分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液
（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小，所以振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，
故答案为：氯气溶于水中，瓶内气体压强变小；
（3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
故答案为：硝酸、硝酸银；
| 用品（填序号） | 现象 | 结论 | |
| 实验1 | HCl没有漂白性 | ||
| 实验2 | ②⑤ | 试纸不褪色 | |
| 实验3 | ②④ | 试纸先变红后褪色 |
点评：本题主要考查了氯气的制法以及氯气的性质，难度中等，注意干燥的氯气无漂白性．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
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