17．下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（　　）
A．甲烷分子中的C-H键完全相同
B．甲烷分子的结构具有对称性
C．甲烷分子的二氯代物只有一种结构
D．分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点
16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
C．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
D．强电解质溶于水得到的溶液
15．某品牌消毒液的商品标识上注明：
①本品为无色液体呈碱性；
②使用时应加水稀释；
③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物．
据此判断其有效成分可能是（　　）
A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO
14．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连
B．在海轮外壳上镶入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
12．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂灯领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃显红色，
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，伹所得产品中会含有-定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，則产品中Cu2O的质量分数72%．
11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实可用如图I装置制取氮气
①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气

①装置的连接顺序为f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
（3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．
10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）
选项实验现象或事实解释
A检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
B制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池放电时Li+向负极移动
B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol．L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D．常温下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
 0  171130  171138  171144  171148  171154  171156  171160  171166  171168  171174  171180  171184  171186  171190  171196  171198  171204  171208  171210  171214  171216  171220  171222  171224  171225  171226  171228  171229  171230  171232  171234  171238  171240  171244  171246  171250  171256  171258  171264  171268  171270  171274  171280  171286  171288  171294  171298  171300  171306  171310  171316  171324  203614 

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