2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
1．已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
20．关于氧化钠和过氧化钠的叙述，正确的是（　　）
A．都属于碱性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水发生化合反应
D．分别和二氧化碳反应都生成同一种盐
19．下列反应中二氧化硫被氧化的是（　　）
A．SO2+2H2S═3S+2H2OB．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+H2O═H2SO3D．SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中正确的是（　　）
A．WX2分子中W原子采取sp3杂化
B．WX2是以极性键结合成的非极性分子
C．WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同
D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
17．对H3O+的说法正确的是（　　）
A．O原子采取sp2杂化B．H3O+离子的空间构型为平面三角形
C．H3O+离子中存在配位键D．H3O+离子中存在非极性键
16．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是H、Y是N、Z是O
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是NH4+和OH-．
15．将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（　　）
A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol
14．向含amolAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液：
（1）当b≤3a时，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀amol．
（2）当b≥4a时，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，生成Al（OH）3沉淀0mol．
（3）当3a＜b＜4a时，生成Al（OH）3沉淀4a-bmol．
13．决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中子数．
 0  171102  171110  171116  171120  171126  171128  171132  171138  171140  171146  171152  171156  171158  171162  171168  171170  171176  171180  171182  171186  171188  171192  171194  171196  171197  171198  171200  171201  171202  171204  171206  171210  171212  171216  171218  171222  171228  171230  171236  171240  171242  171246  171252  171258  171260  171266  171270  171272  171278  171282  171288  171296  203614 

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