题目内容
17．对H3O+的说法正确的是（ ）| A． | O原子采取sp2杂化 | B． | H3O+离子的空间构型为平面三角形 | ||
| C． | H3O+离子中存在配位键 | D． | H3O+离子中存在非极性键 |
分析 A．H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式；
B．H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．
解答 解：A．H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型为三角锥形，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，氢离子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故C正确；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，该微粒中只存在H-O极性键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、配位键、极性键等知识点，熟练掌握价层电子对互斥理论并灵活运用，注意配位键属于共价键，为易错点．
练习册系列答案
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8．1L 0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，设电解按理论进行，溶液不蒸发，下列判断正确的是（ ）
| A． | 转移的电子数是1.204×1022 | B． | 阳极上产生112 mL O2（标准状况） | ||
| C． | 溶液的浓度变化为0.08 mol•L-1 | D． | 反应中有0.01 mol Ag被氧化 |
5．填写表中空格内容．
| 粒 子 | 物质的量 | 粒 子 数 | |
| H3PO4 | 0.50mol | 3.01×1023个分子 | 4 摩尔原子 |
| Na2SO4 | 0.25mol | 3.01×1023个钠离子 | 共含原子为1.75mol |
| BaCl2 | 0.5 mol | 3.01×1023 个钡离子 | 含1.0mol氯离子 |
12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，是SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
| A． | 铝离子 | B． | 氢氧化铝 | ||
| C． | 四羟基合铝酸根离子 | D． | 铝离子和氢氧化铝 |
2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸 | |
| C． | 反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L | |
| D． | 若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O |
7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①KNO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
①KNO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
| A． | ③④ | B． | ①②③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |