12．A.B.C.D.E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4.E-.C+.A+的半径逐渐减小,常温下化合物——青夏教育精英家教网—

12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式

．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

11．一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性．该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题．
（1）该同学应该选择氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究．
（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因．
A．新制的氯水 B．品红溶液 C．滴有酚酞的NaOH稀溶液 D．H₂S水溶液

性质	试剂	化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物

10．某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是FeCl₃和FeCl₂．
②原电池工作时，盐桥中的K⁺离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是负极．
②图丙中的②线是Fe²⁺离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．
①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-．

9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，设电解按理论进行，溶液不蒸发，下列判断正确的是（　　）

	A．	转移的电子数是1.204×10²²		B．	阳极上产生112 mL O₂（标准状况）
	C．	溶液的浓度变化为0.08 mol•L^-1		D．	反应中有0.01 mol Ag被氧化

7．（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64kJ的热量．写出常温下肼和H₂O₂反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）铜是重要的金属．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．向CuSO₄溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物．用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲，pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减少．（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）＞10c（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时
（1）将pH=3的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=11．

5．

X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的价层电子排布式为3d⁶4s²．
（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小N＞O＞C；（用元素符号表示）
（3）化合物Y₂ X₄分子中σ键和π键数目之比为5：1； X、Z形成的化合物ZX₃分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）
（4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是sp³；W最高价含氧酸根离子空间构型是正四面体．
（5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO₂为等电子体，则该阴离子电子式为

；
（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu₃N（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

4．已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=-393.5kJ/mol
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 为（　　）

3．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；实验室在配制AgNO₃的溶液时，
常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．

0 171099 171107 171113 171117 171123 171125 171129 171135 171137 171143 171149 171153 171155 171159 171165 171167 171173 171177 171179 171183 171185 171189 171191 171193 171194 171195 171197 171198 171199 171201 171203 171207 171209 171213 171215 171219 171225 171227 171233 171237 171239 171243 171249 171255 171257 171263 171267 171269 171275 171279 171285 171293 203614

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