Question

4．已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=-393.5kJ/mol
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 为（　　）

• A． 283.5kJ/mol
• B． 172.5kJ/mol
• C． -172.5kJ/mol
• D． -504 kJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律--化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①-②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

解答 解：已知：C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
         C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
根据盖斯定律，将①×2-②可得：C （s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol）×2-（-393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．