11．H2SO4的摩尔质量是98g/mol.相对分子质量98.1个H2SO4分子的质量是$\frac{98}{{N} {A}}$g(阿伏伽德罗常数用NA表示)．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mo——青夏教育精英家教网——

11．H₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，相对分子质量98，1个H₂SO₄分子的质量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德罗常数用N_A表示）．9.8gH₂SO₄的物质的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol质子，含5N_A个电子．

10．合成氨的反应为：N₂+3H₂?2NH₃，现往某2L的容器中充入2mol的N₂的和5mol的H₂，反应5min后，容器中N₂的物质的量减少为1mol，试求：
（1）5min后容器中H₂、NH₃的物质的量；
（2）5min内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

9．某芳香族化合物分子式为C₁₀H₁₀O₄，写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式：
①与NaHCO₃溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO₂气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．
④核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，峰面积比为1：2：2：2：3．

8．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）

	A．	14g N₂和32g O₂		B．	34g NH₃和4g H₂
	C．	2L CO₂和2L H₂O		D．	11.2L O₂和0.5mol O₂

7．相同条件下，把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为28.9%．

6．（1）把4g氢氧化钠溶于水配制成250ml溶液，则溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，若把它稀释到1000ml，则溶液的物质的量浓度变为0.1mol/L；
（2）在500mL 1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe₂（SO₄）₃的物质的量为0.5mol，其中Fe³⁺的物质的量浓度为2mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L．
（3）某Fe₂（SO₄）₃溶液中，c（Fe³⁺）=0.6mol/L，则c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3．

5．有下列几种有机化合物的结构简式．
①CH₃CH═CH-CH₂CH₃；②

； ③CH₃CH₂-CH₂-CH₂OH；④CH₃-C≡C-CH₃；
⑤CH₃-CH₂-C≡CH；⑥

；⑦CH₃CH₂CH₂OCH₃；⑧

；⑨CH₂=CH-CH=CH₂； ⑩CH₂=CH-CH₂CH₂CH₃
（1）属于同分异构体的是①⑩，④⑤⑨，③⑥⑦，②⑧．
（2）属于同系物的是①与②，②与⑩；．
（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩，④⑤，③⑥．
（4）官能团类型不同的同分异构体是④⑨，⑤⑨，③⑦，⑥⑦，②⑧．

4．氢元素有三种天然同位素：H，D，T，它们可以形成6种氢气分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$D₂、${\;}_{1}^{3}$T₂的摩尔质量之比是1：2：3，质子数之比是1：1：1．这三种氢气分子，1mol分子的中子数依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子数依次是0个、0.5N_A个、$\frac{2}{3}$N_A个．

3．1mol CO（NH₂）₂含有的氢原子的物质的量是多少？

2．在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9g，并侧得其密度为1.20g•cm^-3，试计算：
（1）电解后溶液中溶质的物质的量浓度
（2）T℃时食盐的溶解度是多少？

0 171076 171084 171090 171094 171100 171102 171106 171112 171114 171120 171126 171130 171132 171136 171142 171144 171150 171154 171156 171160 171162 171166 171168 171170 171171 171172 171174 171175 171176 171178 171180 171184 171186 171190 171192 171196 171202 171204 171210 171214 171216 171220 171226 171232 171234 171240 171244 171246 171252 171256 171262 171270 203614