19．按如图装置进行电解.已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液.B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO4溶液．通电一段时间后.在b电极上收集到28mL气体.则B烧杯中溶液pH为多少?——青夏教育精英家教网——

按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO₄溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH为多少？（溶液体积变化忽略不计）

18．60mL 2mol/L Na0H溶液与40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（设混合后的体积变化忽略不计），求溶质的物质的量浓度．

17．某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）

	A．	CH₃CH₃
	B．
	C．
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₃

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol O₂所含氧元素数为N_A
	B．	0.2mol H₂O所含的氢原子数为0.2N_A
	C．	0.1mol CH₄所含电子数为N_A
	D．	2mol MgCl₂中所含离子数为4N_A

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24L CO 和O₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
	B．	常温常压下，92g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A
	C．	常温常压下，48g O₃含有的分子数为3N_A
	D．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

14．8.4gN₂与9.6g某单质R所含的原子个数相同，且分子数之比为3：2，则8.4g N₂在标准情况下的体积约为6.72L．9.6g某单质R_x中所含原子数为0.6N_A，R_x的摩尔质量为48g/mol，R的相对原子质量是16，x的值为3．

13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度单位为 mol•kg ^-1或 mol•g^-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm^-3，请回答有关问题；
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
（2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
（4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后以“一分为二”的观点用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．

12．11.7g Na₂R中含有0.3molNa⁺，Na₂R的式量是多少？

如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯中放人用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学在确定电池的正、负极时发生了争执，甲认为Fe比Pb活泼，Fe应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb应为负极．
（1）丙同学认为将浓硝酸换成另一种溶液，根据电流计指针偏转的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是稀硝酸，若指针偏转方向与浓硝酸作电解液时的偏转方向相同（填“相同”或“不相同”）．则证明甲同学的观点对．
（2）若在Fe、Pb足量的情况下，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象支持乙（填“甲”或“乙”）同学的观点，电流计指针反方向偏转的原因是随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池．

10．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是0.7350g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
②定容时，仰视刻度线偏低．
（5）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

0 170929 170937 170943 170947 170953 170955 170959 170965 170967 170973 170979 170983 170985 170989 170995 170997 171003 171007 171009 171013 171015 171019 171021 171023 171024 171025 171027 171028 171029 171031 171033 171037 171039 171043 171045 171049 171055 171057 171063 171067 171069 171073 171079 171085 171087 171093 171097 171099 171105 171109 171115 171123 203614