Question

19．按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO₄溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH为多少？（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

分析 a、c是阴极，b、d是阳极，b、d极上的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，a极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，c极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，结合电极方程式计算．

解答 解：b极上的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，n（O₂）=$\frac{0.028L}{22.4L/mol}$=0.00125mol，
则转移电子的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol，
B电解池发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，可知生成0.005molH⁺，
c（H⁺）=$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，
则pH=2，
答：B烧杯中溶液pH为2．

点评 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．