19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：
①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．
③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．
18．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水，集气瓶中收集到的主要成分是氮气、氧气．
17．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是①接④，③接⑥，⑤接②．
（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，D中品红溶液不褪色．
（3）写出A装置中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
16．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
15．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为阴（填“阳”或“阴”，下同）极材料．
（2）通电后，电解质溶液中K+向阴极移动，MnO42-向阳极移动．
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色．
（4）铂棒上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为MnO42--e-═MnO4-．
14．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
D将一小块钠投入到CuSO4溶液中有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D
13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
A浓氨水CaO浓H2SO4NH3
B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2
C饱和食盐水Na2O2CuSO4溶液O2
D浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D
12．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b．
a．氧化性              b．还原性              c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极生成的气体产物是H2．
11．（1）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C═H2+CO其中，水是氧化剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，其中，硫是还原剂．
（2）写出实验室制取CO2的反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）写出Ba（NO3）2电离的化学方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-
（4）设NA为阿伏加德罗常数的值．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
10．某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
（4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
 0  170911  170919  170925  170929  170935  170937  170941  170947  170949  170955  170961  170965  170967  170971  170977  170979  170985  170989  170991  170995  170997  171001  171003  171005  171006  171007  171009  171010  171011  171013  171015  171019  171021  171025  171027  171031  171037  171039  171045  171049  171051  171055  171061  171067  171069  171075  171079  171081  171087  171091  171097  171105  203614 

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