题目内容

11．（1）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C═H2+CO其中，水是氧化剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，其中，硫是还原剂．
（2）写出实验室制取CO2的反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）写出Ba（NO3）2电离的化学方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-
（4）设NA为阿伏加德罗常数的值．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

分析 （1）存在元素化合价降低的物质属于氧化剂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
（2）碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水；
（3）强电解质在溶液中完全电离；
（4）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．

解答 解：（1）H2O+C═H2+CO反应中，H2O中H元素化合价降低，水属于氧化剂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其反应方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，反应中S元素的化合价升高，S作还原剂；
故答案为：氧化；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；还原；
（2）碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）Ba（NO3）2属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
（4）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{{aN}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为$\frac{bc}{{aN}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子反应、物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．

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9．如图中每一个方框的字母代表一种反应物或生成物

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，请写出下列字母代表的物质的化学式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．
2．下列表达方式正确的是（　　）
A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：
19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH-O键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molH-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．436kJB．557kJC．872kJD．181kJ
6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
（1）基态Ti3+的未成对电子数有1个．
（2）LiBH4由Li+和BH4-构成，LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
（3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
（6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出H3AsO3结构式为．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
16．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
3．铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
①铜单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子的配位数为12，采纳这种堆积的金属晶体还有Ag、Au，空间利用率为74．
②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}a）^{3}}$g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
20．铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积VmL（已折算成标准状况）
乙：铝镁合金$\stackrel{试剂}{→}$测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9g
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，测得的镁的质量分数为$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代数式表示）
（3）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能

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