7．在20℃.100g饱和食盐水和10g饱和食盐水各蒸发掉5g水．再冷却到20℃．析出食盐的质量( )A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等D．不能确定——青夏教育精英家教网——

7．在20℃，100g饱和食盐水和10g饱和食盐水各蒸发掉5g水．再冷却到20℃．析出食盐的质量（　　）

一定不相等

不一定相等

6．常温下，已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液的说法转正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃溶液，也小于Na₂SO₄溶液
	B．	[HSO₃^-]＞[SO₃^2-]＞[H₂SO₃]
	C．	该溶液中由水电离出的[H⁺]为1×10^-4mol/L
	D．	加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受到抑制

5．空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1，则空气中氮气和氧气的物质的量之比为4：1，二者的质量之比为7：2，由此得出空气的平均摩尔质量为28.8g/mol．（忽略其他气体）．

4．下列各组物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（　　）

化学式	摩尔质量/（g•mol^-1）	质量/g	物质的量/mol	分子或离子数
H₂SO₄		4.9
SO₂			0.5
OH^-				6.02×10²⁴
NH₄⁺				6.02×10²²

2．某无色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）气体A的成分是CO₂（填化学式，下同），气体B的成分是NH₃．
（2）确定溶液中没有Al³⁺的理由是CO₃^2-与Al³⁺发生双水解反应．
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑、OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，尚未确定是否存在的离子是SO₄^2-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO₃，则溶液中不存在SO₄^2-，若不能全部溶解，说明是BaCO₃和BaSO₄的混合物，则溶液中一定含有SO₄^2-．

1．煤和水蒸气反应可转化为A和B的混合气体，该混合气体既可作为气体燃烧又可合成多种液体燃料，这就是煤的间接液化．如图是合成某些液体燃料和某些有机物的路线．

（1）反应①主要反应的方程式可表示为C+H₂O?CO+H₂．
（2）液体燃料与空气间的接触面积比固体燃料大（填“大”或“小”），燃烧完全（填“完全”或“不完全”），污染小．上述物质中通常可用作液体燃料的除甲醇外还有乙醇（填名称）
（3）反应②中有机产物的分子式为C₆H₁₄．
（4）反应⑥属于加聚反应，反应⑥中高聚物单位的结构简式为CH₂=CH₂．

20．1.204×10²³个NH₄⁺的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．

19．3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中所含原子的物质的量为1.5mol，含电子的物质的量为5mol．

18．常温下，下列离子组在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Fe³⁺、Na⁺、C1^-、NO₃^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

0 170905 170913 170919 170923 170929 170931 170935 170941 170943 170949 170955 170959 170961 170965 170971 170973 170979 170983 170985 170989 170991 170995 170997 170999 171000 171001 171003 171004 171005 171007 171009 171013 171015 171019 171021 171025 171031 171033 171039 171043 171045 171049 171055 171061 171063 171069 171073 171075 171081 171085 171091 171099 203614