Question

6．常温下，已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液的说法转正确的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃ 溶液，也小于Na₂SO₄ 溶液
• B． [HSO₃^-]＞[SO₃^2-]＞[H₂SO₃ ]
• C． 该溶液中由水电离出的[H⁺]为1×10^-4mol/L
• D． 加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受到抑制

Answer 1

分析 A．多元弱酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；硫酸钠是强酸强碱盐，不水解；
B．某NaHSO₃溶液的pH=4，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，但程度都较小；
C．该溶液中由水电离出的[H⁺]=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．加入少量NaOH溶液，二者反应生成Na₂SO₃，亚硫酸钠水解程度大于亚硫酸氢钠，导致溶液pH升高；弱酸根离子水解程度越大则水的电离程度越大．

解答 解：A．多元弱酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，所以NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃ 溶液，Na₂SO₄ 不水解，故A错误；
B．某NaHSO₃溶液的pH=4，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，但程度都较小，所以离子浓度大小顺序是[HSO₃^-]＞[SO₃^2-]＞[H₂SO₃ ]，故B正确；
C．该溶液中由水电离出的[H⁺]=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，二者反应生成Na₂SO₃，亚硫酸钠水解程度大于亚硫酸氢钠，导致溶液pH升高；弱酸根离子水解程度越大则水的电离程度越大，所以会促进水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，涉及离子浓度大小比较、水的电离等知识点，明确“某NaHSO₃溶液的pH=4”与HSO₃^-的电离程度、水解程度相对大小关系是解本题关键，易错选项是C，注意水电离出氢离子、氢氧根离子计算方法，题目难度不大．