15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是( )A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C．硬酯酸甘油脂 D．2.2-二甲基-3-丁醇——青夏教育精英家教网—

15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）

	A．	CH₂BrCH₂Br 二溴乙烷		B．	CH₃CH（NH₂）CH₂COOH 3-氨基丁酸
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

14．

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH₂）₂），原理如图．
（1）阳极室中发生的反应依次有：6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
（2）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解，下同）．
（3）若关闭左下侧与左上侧溶液的导入导出，当电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为26g．

13．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备．其原理如图所示，其总电解反应为：
Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑．
Ⅰ．实验过程中，X电极有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是阴极．
（2）生成高铁酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的电极反应是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2H₂O+2PbSO₄，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为
PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，若用此电池向外电路输出2mol电子，正极增重64g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为1mol．
（2）肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（3）以丙烷（C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O．
（4）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1．

12．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：

已知：CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（1）写出E中官能团的结构式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羧基．
（2）下列说法中正确的是CD．
A．反应①与③属于取代反应
B．在一定条件下，化合物Ⅰ不能与液溴反应
C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与CH₃COOH反应，其反应类型与③相同
D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO₄溶液反应
（3）反应⑤的化学方程式为

（要求写出反应条件）．
（4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：

（要求写出反应条件）．
（5）化合物F有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，属于酯类且能发生银镜反应．写出其中一种的结构简式

．

11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^-
	B．	用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba（OH）₂溶液，析出白色沉淀，证明有SO₄^2-
	C．	加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH₄⁺
	D．	加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO₃^2-

10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
①Z生成的速率与Z分解的速率相等
②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
③X、Y、Z的浓度不再变化
④X、Y、Z的分子数比为1：3：2
⑤X、Y、Z的浓度相等
⑥X、Y、Z的质量不再发生变化．

9．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如上图所示安装好．关闭止水夹②．试回答下列问题：
（1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是U型管中充满黄绿色气体（不考虑滤纸现象）．
（2）4处产生的现象是滤纸变蓝．
（3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是棉花团变黄．取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住．向2处微微加热，1处产生的现象是棉花团变蓝．

（4）此实验中产生的实验现象说明的问题是卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．
（5）NaOH溶液棉团的作用是吸收多余的氯气．
（6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是还原剂、酸性．

8．配制一定物质的量浓度的K₂SO₄溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

	A．	容量瓶事先未烘干		B．	定容时观察液面仰视
	C．	定容时观察液面俯视		D．	定容，摇匀后有少量液体流出

7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目

．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

6．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	由于Al₂O₃熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
	B．	铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
	C．	钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定
	D．	金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

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