5．(1)具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性.在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论．如图,具有两种官能团:和.所以这个化合物看作羧酸类和醛类．(2)写出下列化合物的名称或结——青夏教育精英家教网——

（1）具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论．如图；具有两种官能团：

（填化学式），所以这个化合物看作羧酸类和醛类．
（2）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为

，此烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②结构简式为

，此烃名称为对甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2，4-二甲基已烷的结构简式为

4．下列有机物的命名正确的是　（　　）

1，3，4-三甲苯

　2-甲基-2-氯丙烷

　2-甲基-3-丁炔

3．将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算：
（1）生成的NO和NO₂的标准状况下体积的体积．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，计算原硝酸溶液物质的量浓度．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在水中全部转化为HNO₃，计算至少需要的氧气的物质的量．

2．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．

（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体　控制氢气和氮气的流速、．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图2乙装置的水中吸收氨，不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-．

某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH₄Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

20．工业上可用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS₂+2lO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模拟制铁红（Fe₂O₃），进行如下实验．

①滤液中的阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺．
②为确认滤液中含Fe²⁺，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．

	实验方案	预期现象
a	加NaOH溶液	产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先无明显现象，后变红
C	加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO₂可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，则吸收的SO₂物质的量是1.5mol．

19．碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b（填序号）．
a．试管 b．坩埚 c．烧杯
（2）步骤③的实验操作是过滤．
（3）步骤④中反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是bd（填序号）．
a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I₂．
（6）因过量的Cl₂会与I₂反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO^3-．该反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

18．有关氨气的性质、应用错误的是（　　）

	A．	氨气是一种有强烈刺激气味的气体
	B．	氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
	C．	铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨气
	D．	氨气极易溶于水，可用作制冷剂

17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Ca²⁺		B．	NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-
	C．	I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺		D．	SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、OH^-

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素．
（2）C元素在周期表中属二周期ⅥA族元素，原子结构简图为

．
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（3）第8周期共有50种元素；
（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七周期，ⅣA族元素，原子的外围电子排布式是7s²7p²．

0 170813 170821 170827 170831 170837 170839 170843 170849 170851 170857 170863 170867 170869 170873 170879 170881 170887 170891 170893 170897 170899 170903 170905 170907 170908 170909 170911 170912 170913 170915 170917 170921 170923 170927 170929 170933 170939 170941 170947 170951 170953 170957 170963 170969 170971 170977 170981 170983 170989 170993 170999 171007 203614