题目内容
5.(2)写出下列化合物的名称或结构简式:
①结构简式为
②结构简式为
③2,4-二甲基已烷的结构简式为
分析 (1)由结构简式可知,有机物含有的官能团有羧基、醛基,以此解答该题;
(2)判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:(1)有机物含有的官能团有羧基、酚羟基和醛基,所以这个化合物可看作羧酸类和醛类,故答案为:羧基;醛基;羧酸;醛;
(2)①
的最长碳链含有5个碳原子,为戊烯,在3号碳原子上有一个甲基,在2号碳原子上有一个乙基,命名为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,故答案为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
②有苯环的,命名时可以依次编号命名,
命名为:对甲基乙苯或4-甲基乙基苯,故答案为:对甲基乙苯或4-甲基乙基苯;
③根据2,4-二甲基已烷的名称可知,在主链上有6个碳原子,在2号和4号碳上各有一个甲基,结构简式为
,
故答案为:
.
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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13.下列分子或离子中,中心原子含有孤对电子的是( )
| A. | CH3+ | B. | CH3- | C. | SO42- | D. | NO3- |
20.工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质.工业冶炼铜的化学方程式是:8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和铜元素.
(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验.

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+.
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是c(填序号).
③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收.已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是1.5mol.
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和铜元素.
(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验.
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+.
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是c(填序号).
| 实验方案 | 预期现象 | |
| a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀,变灰绿再变红褐 |
| b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先无明显现象,后变红 |
| C | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
| d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先变黄,再变红 |
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收.已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是1.5mol.
14.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
回下列问题:
(1)该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH,电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)每转移0.04mol电子,理论消耗Zn1.3g.(Zn的摩尔质量=65g/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰.
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为Fe3+,加碱调节PH为2.7,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节PH为6,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.
溶解度/(g/100g水)
| 温度0C化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
(1)该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH,电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)每转移0.04mol电子,理论消耗Zn1.3g.(Zn的摩尔质量=65g/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰.
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为Fe3+,加碱调节PH为2.7,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节PH为6,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.
15.常温下,下列各组数据中的比值小于2:1的是( )
| A. | K2CO3溶液中c(K+)与c(CO32-)之比 | |
| B. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c(H+)之比 | |
| C. | pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比 | |
| D. | pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |